1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就体现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中体现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混淆物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决议，元素的化学性质由最外层电子子数决议8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由差别种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表现物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为尺度,其它原子的质量跟它比力所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反映基本类型：①化合反映：由两种或两种以上物质生成一种物质的反映，如：A+B=AB②剖析反映：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反映，如：AB=A+B③置换反映：由一种单质和一种化合物起反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映，如：A+BC=AC+B④复剖析反映：由两种化合物相互交流身分，生成另外两种化合物的反映如：AB+CD=AD+CB复剖析反映发生的条件（1）有水生成H++OH-=H2O（2）有气体生成CO32-+酸=CO2↑（3）有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2一蓝是Cu(OH)2一褐是Fe(OH)219、还原反映：在反映中，含氧化合物的氧被夺去的反映(不属于化学的基本反映类型)氧化反映：物质跟氧发生的化学反映(不属于化学的基本反映类型)缓慢氧化：举行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反映自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反映速率,而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反映MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：到场化学反映的各物质的质量总和，即是反映后生成物质的质量总和。

（反映的前后，原子的数目、种类、质量都稳定；元素的种类也稳定）22、溶液：一种或几种物质疏散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混淆物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，岂论水的量有几多，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线的意义：1、溶解度曲线上的点表现该点对应温度时物质的溶解度。

2、两条曲线相交的点表现这两种物质溶解度在该温度时相等。24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。

如：HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3- H2SO4==2H++SO42-26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH==K++OH- NaOH==Na++OH- Ba(OH)2==Ba2++2OH-27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO3==K++NO3- Na2SO4==2Na++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl-28、PH=7溶液呈中性，PH值越靠近0，酸性越强；PH值越靠近14，碱性越强；PH值越靠近7，溶液的酸、碱性就越弱，越靠近中性。29、金属运动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属运动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比力生动，它们直接跟溶液中的水发生反映置换出氢气30、比力（探究）金属运动性的方法：1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反映2、将金属跟盐反映，能置换则比其强，不能置换则比其弱。

如比力Zn、Fe、Cu的运动性可以用一下3种方法：（1）将Zn、Fe、Cu划分伸到稀硫酸中:（2）将Fe划分伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中间金属双方盐）（3）将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（双方金属中间盐）31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。32、元素周期表的纪律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。

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